“Síntesis y caracterización de catalizadores trimetálicos no soportados de sulfuro de níquel-molibdeno-tungsteno
Los catalizadores sólidos son productos altamente sofisticados preparados a partir de reactivos químicos por diversos métodos que incrementan la velocidad a la cual una reacción química se aproxima al equilibrio sin que aparezca en los productos [1]. Una reacción puede llevarse a cabo en una, dos o...
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| Tipo de recurso: | tesis doctoral |
| Estado: | Versión publicada |
| Fecha de publicación: | 2005 |
| País: | México |
| Institución: | Centro de Investigación en Materiales Avanzados |
| Repositorio: | Fuente de Objetos Científicos Open Access del CIMAV |
| Idioma: | español |
| OAI Identifier: | oai:cimav.repositorioinstitucional.mx:1004/897 |
| Acceso en línea: | http://cimav.repositorioinstitucional.mx/jspui/handle/1004/897 |
| Access Level: | acceso abierto |
| Palabra clave: | info:eu-repo/classification/Catalizadores sólidos/Catalizadores heterogénoeos info:eu-repo/classification/cti/2 info:eu-repo/classification/cti/23 info:eu-repo/classification/cti/2307 info:eu-repo/classification/cti/221001 |
| Sumario: | Los catalizadores sólidos son productos altamente sofisticados preparados a partir de reactivos químicos por diversos métodos que incrementan la velocidad a la cual una reacción química se aproxima al equilibrio sin que aparezca en los productos [1]. Una reacción puede llevarse a cabo en una, dos o tres etapas denominadas elementales, durante las cuales participan las moléculas de reactivos. En general existirá una etapa más lenta que las otras y será ésta la que determine la velocidad global de transformación. Catalizar una reacción implica reemplazar este paso por varias etapas más rápidas que se llevan a cabo sólo en presencia del catalizador. Esto significa que la intervención del catalizador abre un camino nuevo a la reacción, compuesto de reacciones elementales con energía de activación menor [2]. De acuerdo con la teoría del estado de transición, el catalizador reduce la barrera de energía, que ha de sobrepasarse para que los reactantes puedan formar productos. Esta disminución de energía está reflejada en la correspondiente disminución de la energía de activación para la reacción y, en consecuencia, en un aumento en la velocidad de reacción [2]. |
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