Electrodos de platino activados como electrodos indicadores del pH. Aplicaciones analíticas a valoraciones ácido-base
Se estudia. la respuesta frente al pH de electrodos indicadores de platino brillante polarizados anódica y catódicamente, y no polarizados (corriente cero). El desplazamiento que sufren los límites de electroactividad del medio en función del pH del mismo se explota con fines analíticos, discutiéndo...
| Autores: | , , |
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| Tipo de recurso: | artículo |
| Fecha de publicación: | 1989 |
| País: | España |
| Institución: | Consejo Superior de Investigaciones Científicas (CSIC) |
| Repositorio: | Dadun. Depósito Académico Digital de la Universidad de Navarra |
| Idioma: | español |
| OAI Identifier: | oai:dadun.unav.edu:10171/117252 |
| Acceso en línea: | https://hdl.handle.net/10171/117252 |
| Access Level: | acceso abierto |
| Palabra clave: | Electrodos de platino pH |
| Sumario: | Se estudia. la respuesta frente al pH de electrodos indicadores de platino brillante polarizados anódica y catódicamente, y no polarizados (corriente cero). El desplazamiento que sufren los límites de electroactividad del medio en función del pH del mismo se explota con fines analíticos, discutiéndose las ventajas e inconvenientes de cada electrodo indicador. Se propone un pretratamiento electroquímico para los electrodos que permite conseguir amplios rangos de linealidad entre el potencial de electrodo observado y el pH del medio, obteniendo pendientes de 53 mV/pH para el electrodo indicador polarizado catódicamente, 44 y 124 mV/pH para el polarizado anódicamente, y 57 mV/pH para el electrodo indicador no polarizado. Se han llevado a cabo una serie de valoraciones ácido-base en medios acuosos presentando los resultados comparativos obtenidos con el electrodo de vidrio. Los electrodos de platino indican el punto final con una exactitud comparable a la del electrodo de vidrio. El electrodo polarizado anódicamente proporciona saltos de potenciales más agudos en la zona básica de pH, debido a su mayor pendiente, mientras que el cátodo da lugar a saltos de potenciales más acusados en el rango ácido de pH. |
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