Estudio conductométrico de la velocidad de la reacción EtOOC_COO- + OH- -OOC_COO- + EtOH
a) Hemos determinado mediante una técnica conductométricala velocidad de la reacción COOˉ COOˉ | + HOˉ | EtOH COOEt COOˉen soluciones acuosas a una temperatura de 25,00 ± 0,0l°C. El valor más probable es:m COOK m | = HONa - 0,0025 k = 23,8 ± 1,0 molˉ¹ 1 minˉ¹ COOEt b) Hemos verificado que el método...
| Autor: | |
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| Tipo de documento: | tese |
| Estado: | Versão publicada |
| Data de publicação: | 1947 |
| País: | Argentina |
| Recursos: | Universidad Nacional de Buenos Aires. Facultad de Ciencias Exactas y Naturales |
| Repositório: | Biblioteca Digital (UBA-FCEN) |
| Idioma: | espanhol |
| OAI Identifier: | tesis:tesis_n0502_Daro |
| Acesso em linha: | https://hdl.handle.net/20.500.12110/tesis_n0502_Daro |
| Access Level: | Acceso aberto |
| Resumo: | a) Hemos determinado mediante una técnica conductométricala velocidad de la reacción COOˉ COOˉ | + HOˉ | EtOH COOEt COOˉen soluciones acuosas a una temperatura de 25,00 ± 0,0l°C. El valor más probable es:m COOK m | = HONa - 0,0025 k = 23,8 ± 1,0 molˉ¹ 1 minˉ¹ COOEt b) Hemos verificado que el método gráfico adoptado para elcálculo de K de esta reacción es adecuado. c) Empleamos en el puente de conductividad un oscilador Transitron y un circuito indicador de equilibrio del puente que se funda en el empleo de un "ojo eléctrico". d) Hemos comprobado la eficacia del dispositivo de vidrioutilizado para la reacción (mezclador) con el que se puedenrealizar las siguientes operaciones dentro del bañotermostato: termostatización de las soluciones de los reactivos,mezcla de las mismas de manera que en un momentodado los caudales escurridos sean iguales, pasaje a la célula de conductividad donde tiene lugar la reacción. |
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